Законы неорганической химии
Закон № 15
Цвета осадков и растворов (ОГЭ 12)
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы
Цвета осадков - малорастворимых цветных веществ
Красный - P, Cu, Se, Fe2O3, Pb3O4, HgO, HgI2, Sb2S3
Желтый/оранжевый - S, Au, AgI, PbI2, CdS, As2S3, HgO (желтая форма), AgBr, Ag3PO4, Ag2CO3
Зелёный - Cr(OH)3, Fe(OH)2, Cr2O3, NiCO3
Синий - Cu(OH)2, CuSO4·5H2O, KFe[Fe(CN)6]
Фиолетовый - I2, Co3(PO4)2·8H2O
Бурый - Fe(OH)3, Fe2O3, Ag2O, MnO2, CuBr2, Ag2CrO4, Cu2[Fe(CN)6], CuS, CdO, SnS
Чёрный - C, CuO, CuS, Ag2S, FeO, Fe3O4, PbS, NiO, NiS, CoS, Co3O4, HgS, Bi2S3, Sb2S3
Белый - AgCl (творожистый), BaSO4, CaCO3, CaF2, BaCO3, MgCO3, ZnCO3, Ca3(PO4)2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2 (МР), H2SiO3, PbSO4, CaSO4, Li3PO4, BaSO3
Розовый - MnCO3, MnF2
Цвета растворов
Красный - Fe(SCN)3
Желтый/оранжевый - K2Cr2O7, FeCl3
Зелёный - FeCl2
Синий - CuSO4
Фиолетовый - KMnO4
Общая формула закона
1) Найти где выделяется газ или есть нерастворимый осадок (см. Таблица растворимостей)
2) Вспомнить цвет осадка или запах/цвет газа
Примеры
-
FeSO4 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + K2SO4
AgNO3 + NH3 + H2O = Ag2O + NH4NO3
AgNO3 + NH3 + H2O = [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3
FeCl3 + Ca(OH)2 = Fe(OH)3 + CaCl2
AlCl3 + NaOH = Na[Al(OH)4] + NaCl
NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(NO3)2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaNO3
MgCl2 + K3PO4 = Mg3(PO4)2 + KCl
Fe2(SO4)3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + K2SO4
Cr2S3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2S
Cr2(SO4)3 + NH3 + H2O = Cr(OH)3 + (NH4)2SO4
AgNO3 + CuCl2 = AgCl + Cu(NO3)2
CuBr2 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + CaBr2
Na3PO4 + AgNO3 = Ag3PO4 + NaNO3
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + NH4Cl
K2CrO4 + AgNO3 = Ag2CrO4 + KNO3
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaOH
FeCl2 + Na3PO4 = Fe3(PO4)2 + NaCl