Законы неорганической химии

Закон № 38
Протон кислоты не очень сильный окислитель, поэтому в реакциях металлов с  кислотами металлы окисляются не до высших степеней окисления (ОГЭ и ЕГЭ)

Перейти к тренировке ➔
Э = любой химический элемент | Met = любой металл | Amet = любой неметалл
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы

Реагенты: металл и  кислота 

Что происходит: протон кислоты восстанавливается за счёт металла

Продукты реакции: водород и соль

Общая формула закона


Met + HA = MetA + H2

Примеры


Cr + 2 HCl  = Cr+2Cl2 +  H2

(Самая устойчивая степень окисления хрома - +3, прочие - +2 и +6)

Исключения


Металлы после водорода в ряду напряжений не реагируют с кислотами, азотная кислота и концентрированная серная кислота реагируют иначе (см. соотв. законы)



(реакции приведены без коэффициентов)

Fe + HCl = FeCl2 + H2