Законы неорганической химии
Закон № 30
Нитриды металлов при взаимодействии с кислотами образуют не аммиак, а соли аммония (ОГЭ и ЕГЭ)
Э = любой химический элемент | Met = любой металл | Amet = любой неметалл
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы
Реагенты: нитрид металла и кислота.
Что происходит: реакция обмена, в которой выделяется аммиак, который реагирует с водой, образуя основание, а основание реагирует с кислотой, образуя соль аммония.
Продукты реакции: соль металла и соль аммония
Общая формула закона
MetN + HA = MetA + NH4A
Примеры
Mg3N2 + 4 H2SO4 разб = 3 MgSO4 + (NH4)2SO4