Законы неорганической химии
Закон № 5
Неметаллы диспропрорционируют в щелочах и в воде (ОГЭ)
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы
Реагенты: неметалл и щелочь или вода (HOH)
Щелочь должна быть горячая и концентрированная
Что происходит на примере хлора: При сближении молекулы Cl2 с отрицательно заряженным ионом OH- электронная плотность связи Cl–Cl смещается. Это облегчает разрыв связи по гетеролитическому типу: один атом хлора забирает оба электрона b становится Cl-, а второй остается с дефицитом электронов и атакуется гидроксид-ионом, образуя гипохлорит-ион ClO-.
Продукты реакции: две соли неметалла (или две кислоты: одна кислородная, другая безкислородная) и вода (если реакция со щелочью). Вид кислородсодержащей кислоты/соли может зависеть от температуры.
Исключения:
Углерод, азот, кислород и бор (биогенные макроэлементы!) - не реагируют с щелочами, с водой из них реагирует только углерод (в жестких условиях),
Кремний - он, наоборот, окисляется щелочью, а с водой не реагирует,
Фтор - это самый сильный неметалл, он окисляет щелочь и воду,
Озон - это очень сильный окислитель, он окисляет воду,
Углерод и белый фосфор окисляются водой (до CO, H2 и H3PO4, H2)
Общая формула закона
Amet + CatOH = CatAmet + CatAmetO + (H2O)
Примеры
3 S + 6 KOH = K2S + K2SO3 + 3 H2O
Исключения
Si + 2 NaOH = Na2SiO3 + 2 H2
2 F2 + 2 H2O = 4 HF + O2
на свету: 2 Cl2 + 2 H2O = 4 HCl + O2