Подробнее про гидролиз тут: https://www.journallabeq.ru/chem/atomlawstr/10/

Гидролиз - это химическая реакция с водой

1) Как понять, пойдет гидролиз ступенчато или сразу? 

Этот тип гидролиза идет у солей, которые содержат только один слабый компонент (многозарядный катион металла или многоосновный анион).

Обычно гидролиз идет только по первой ступени.

Почему?  На примере хлорид алюминия:

- В растворе появляется сильный электролит - соляная кислота. Протоны соляной кислоты сдвигают равновесие в сторону исходных веществ. 

Смешиваем сухой хлорид алюминия с водой. Сначала протонов H⁺ или гидроксильных групп OH^- нет и среда нейтральная. Хлорид алюминия распадается на Al³⁺ и Cl^-. Затем ионы алюминия из воды H-OH забирают OH^- группу,  поскольку гидроксид алюминия слабое основание. Это прошла первая тупень гидролиза, в растворе появляются ионы Al(OH)²⁺. Тем временем, от воды H-OH  остается H⁺, и поскольку HCl это сильная кислота и H⁺ с Cl^- не соединяется. Скапливаются протоны H⁺ и среда становится кислой. И устанавливается химическое равновесие - скорости реакций гидролиз и диссоциации, то есть прямой и обратной - равны. 

Вторая стадия теоретически: Al(OH)²⁺ надо забрать еще одну гидроксильную группу у воды чтобы превратиться  в Al(OH)₂⁺, но тогда среда станет еще более кислой, это уже слишком сильный сдвиг равновесия в системе, у ионов  Al(OH)²⁺ не хватает на это энергии. 

-------

Вот если забрать протоны из системы чем-нибудь, то гидролиз пойдет дальше. Например, можно добавить щелочь. Щелочь заберет протоны и гидролиз пойдет по следующей ступени. (в другой системе - добавить кислоту для забора гидроксильных групп)

Также можно нагреть раствор - тогда в системе будет больше энергии, она будет расшатана, и  будет проще разрывать молекулы воды и даже такие слабые частицы как Al(OH)²⁺ справятся с этим. 

Если сильно разбавить раствор, то протонов станет мало на единицу объема и гидролиз пойдет дальше. По сути - это избыток реагента воды. 

---------

Индикаторы показывают характер среды.

Щелочь - среда щелочная  (гидролиза нет, щелочь просто распадается в воде выделяя гидроксильные группы)

Кислота - среда кислая (гидролиза нет, кислота просто распадается в воде выделяя протоны)

Соль слабой кислоты и слабого основания - среда нейтральная (из воды катионы забирают OH^-, анионы забирают H⁺)

Соль сильной кислоты и слабого основания - среда кислая (из воды катионы забирают OH^-, остается H⁺)

Соль слабой кислоты и сильного основания - среда щелочная (из воды анионы забирают H⁺, остается OH^-)

Соль сильной кислоты и сильного основания - среда нейтральная (никто ничего не забирает из воды)

---------------------

Как индикаторы показывают характер среды?

Индикаторы - это такие сложные органические соединения, которые меняют свой цвет в зависимости от среды. См. иллюстрацию.

Простейшие индикаторы - это ягодные соки (черника, смородина и др), можно их добавлять в воду с лимоном и в растор соды и смотреть что произойдет. 

-------------

Теперь к практике. 

Если дано задание - написать уравнение гидролиза, без пояснений - то пишем только первую ступень.

Первая ступень гидролиза:

молекулярное уравнение

полное ионное уравнение

сокращенное ионное уравнение

Если указано: написать все ступени, или длительное кипячение, большое разбавление - то пишем все ступени

Общая формула закона

Примеры

Исключения