Законы неорганической химии
Закон № 18
При реакции бинарных соединений с кислородом, как правило, образуются оксиды обоих элементов, составляющих бинарное соединение (ОГЭ)
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы
Суть: При реакции бинарных соединений с кислородом, как правило, образуются оксиды обоих элементов, составляющих бинарное соединение. Следует учесть, что продукты тоже могут прореагировать между собой!
Исключения:
1) Если выделяется активный оксид металла, то он сразу реагирует с оксидом неметалла и получается соль.
2) При недостатке кислорода может образовываться молекулярная сера и др.
3) Азот и Йод часто выделяется в виде простого вещества
4) Галогениды фосфора при окислении кислородом образуют галогенангидриды фосфорной кислоты
5) Оксиды неактивных металлов самопроизвольно разлагаются до металла и кислорода
6) Галогениды вообще не реагируют (так как галогены сами сильные).
Общая формула закона
Э(1)Э(2) + O2 = Э(1)O + Э(2)O
Примеры
2 H2S + 3 O2 = 2 SO2 + 2 H2O
Исключения
1) K2S + 2 O2 = K2SO4
2) 2 H2S + O2 недост. = 2 S + 2 H2O
3) 4 NH3 + 3 O2 = 2 N2 + 6 H2O
4) 2 PCl3 + O2 = 2 POCl3