Законы неорганической химии
Закон № 20
Галогены переводят металлы в их солях в более высокие степени окисления. Также и другие активные неметаллы. (ОГЭ)
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы
Что происходит: если металл может иметь несколько степеней окисления (а обычно это переходные металлы) и находится не в высшей степени окисления в своей соли, то при реакции этой соли с активным неметаллом, обычно галогеном или серой, степень окисления металла в соли повышается. Обычно приводят реакции, где соль соответствующего неметалла реагирует с этим же неметаллом, но неметаллы могут быть и разными, тогда образуется смесь из двух солей.
Должно быть "место" куда присоединять неметалл - иначе реакция не идет. Например, у FeCl3 места уже нет, так как железо тут в максимальной степени окисления.
Исключения: Если соль металла в высшей степени окисления неустойчива, то она и не образуется, даже если "место" есть. Например, соль MnCl4 неустойчива, поэтому она сразу распадается и в продуктах реакции ее нет.
Общая формула закона
Metx+AMet + Amet = Mety+Amet где y > x
Примеры
2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3