Законы неорганической химии

Закон № 29
Оксид азота IV - NO2 в реакциях дает не один, а 2 продукта (ОГЭ и ЕГЭ)

Перейти к тренировке ➔
Э = любой химический элемент | Met = любой металл | Amet = любой неметалл
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы

Реагенты: NO2 и  щелочь или вода.

Что происходит: реакция обмена

Продукты реакции: соединение с кислотным остатком азота  (V), соединение с кислотным остатком азота  (III) (и может быть вода)

 

Азот в степени окисления +4 является химически «неудобным». При контакте с водой или щелочью происходит реакция диспропорционирования — это когда один и тот же элемент и окисляется, и восстанавливается одновременно:

  • Часть атомов азота отдает электрон и повышает степень окисления до +5 (образуется азотная кислота или нитрат).
  • Другая часть атомов принимает электрон и понижает степень окисления до +3 (образуется азотистая кислота или нитрит).

Общая формула закона


NO2 + CatOH = CatNO3 + CatNO2 (+ H2O)

Примеры


2 NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

Исключения


Для получения исключительно азотной кислоты в качестве единственного продукта взаимодействие диоксида азота с водой проводят в избытке кислорода.

4 NO2 + 2 H2O + O2 = 4 HNO3 



(реакции приведены без коэффициентов)

Ba(OH)2 + NO2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + H2O

NO2 + H2O + O2 = HNO3

NO2 + H2O = HNO3 + HNO2