Законы неорганической химии
Закон № 33
Бинарные соединения могут разлагаться на составляющие при разных условиях (ОГЭ и ЕГЭ)
Э = любой химический элемент | Met = любой металл | Amet = любой неметалл
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы
Оксиды: большинство устойчивы, но оксиды благородных металлов и некоторые другие распадаются при нагревании.
Галогениды: на свету
Сульфиды: при очень высоких темепратурах
Гидриды: при нагревании
Нитриды: при нагревании, (некторые черезвычайно устойчивы)
Общая формула закона
Э1Э2 = Э1 + Э2
Примеры
NH3 = N2 + H2
(реакция протекает при сильном нагревании в присутствии катализатора)