Ступенчатый гидролиз — это процесс взаимодействия соли с водой, протекающий в несколько стадий. Он характерен для солей, в состав которых входят ионы многоосновных слабых кислот или многозарядных слабых оснований.

Основные правила:

1. Количество ступеней равно заряду иона, который гидролизуется.
2. Процесс почти всегда останавливается на первой ступени. Вторая и третья ступени протекают крайне незначительно.
3. На каждой ступени (кроме последней) образуются кислые соли (если гидролиз по аниону) или основные соли (если гидролиз по катиону).

Пример гидролиза по аниону (на примере карбоната натрия Na2CO3):

1 ступень:
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-)
(Образуется кислая соль и щелочная среда)

2 ступень (почти не идет):
NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH
HCO3(-) + H2O = H2O + CO2 + OH(-)

Пример гидролиза по катиону (на примере хлорида магния MgCl2):

1 ступень:
MgCl2 + H2O = MgOHCl + HCl
Mg(2+) + H2O = MgOH(+) + H(+)
(Образуется основная соль и кислая среда)

2 ступень (почти не идет):
MgOHCl + H2O = Mg(OH)2 + HCl
MgOH(+) + H2O = Mg(OH)2 + H(+)

Факторы, усиливающие гидролиз:

• Нагревание раствора.
• Сильное разбавление водой.
• Удаление одного из продуктов реакции из раствора.

Общая формула закона

Примеры