Законы неорганической химии

Закон № 36
Соединения меди - это особая статья.  (ОГЭ и ЕГЭ)

Перейти к тренировке ➔
Э = любой химический элемент | Met = любой металл | Amet = любой неметалл
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы

Есть ряд характерных реакций с соединениями меди, которые стоит запомнить

Общая формула закона


1) Медь растворили в разбавленной азотной кислоте - тут все понятно.

К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака:

2) наблюдая сначала образование осадка - это реакция меди с недостатком аммиака или с разбавленным аммиаком

3) а затем его полное растворение с образованием темно-⁠синего раствора - это реакция с избытком раствора аммиака или с концентрированным аммиаком.

4) Полученный раствор обработали серной кислотой до появления характерной голубой окраски солей меди.

Запишите уравнения описанных реакций.

2) Cu(NO3)2 + 2 NH3 недостаток = Cu(OH)2 + NH4NO3  - синий осадок гидроксида меди

3) Cu(NO3)2 + 4 NH3 избыток (конц) = [Cu(NH3)4](NO3)2 - тёмно-синий  (ярко сине-фиолетовый) раствор комплексной соли

либо:

Cu(OH)2 + 4 NH3 избыток (конц) = [Cu(NH3)4](OH)2 -  тёмно-синий  (ярко сине-фиолетовый) раствор комплексной соли

Все аммиакаты солей меди тёмно-синие, это качественная реакция

4) [Cu(NH3)4](OH)2 + 3 H2SO4 = CuSO4 + 2 (NH4)2SO4 + 2 H2O - голубая окраска сульфата меди

 

Примеры


2 Cu + 8 NH3 конц + 2 H2O + O2 =  [Cu(NH3)4](OH)2  - реактив Швейцера

CuO + 2 NaOH + H2O = Na2[Cu(OH)4] - при кипячении амфотерный оксид растворяется в щелочи и образуется комплексная соль

CuO + 4 NH3 избыток (конц) = [Cu(NH3)4](OH)2

CuO + 2 NH3 =  3 Cu + N2 + 3 H2O