Законы неорганической химии

Закон № 27
Сульфиды металлов: цвет и взаимодействие с водой, солями и кислотами зависят от металла. (ОГЭ)

Перейти к тренировке ➔
Э = любой химический элемент | Met = любой металл | Amet = любой неметалл
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы

Свойства конкретного сульфида сильно зависят от природы образующего его металла.

Их можно разделить на 3 группы по цвету:

1) Белые 

Активные металлы

Na2S, K2S, BaS, CaS, ZnS

2) Цветные

Переходные металлы и тяжелые металлы

HgS — красный,
MnS — бледно-розовый,
CdS — желтый

 

3) Черные 

CuS, Ag2S, FeS, PbS, NiS, CoS

 

Свойства см. на иллюстрации. 

1) Белые и цветные сульфиды реагируют с кислотами-неокислителями и пр. ионным обменом  при выполнении правила Бертолле, а черные не вступают в реакцию ионного обмена с кислотами, солями, щелочами

2) Сульфиды щелочных металлов, бария и аммония - растворяются в воде. Al2S3, Fe2S3, Cr2S3, CaS, MgS - разлагаются водой, так как образуется нерастворимый гидроксид. Прочие сульфиды обычно не расворимы (см. таблицу растворимостей. 

3) Со щелочами некоторые сульфиды реагируют при сплавлении (не ионный обмен, не раствор).

Общая формула закона


-


Примеры


см ниже