Законы неорганической химии

Закон № 51
Кислородные кислоты галогенов и их соли - это сильнейшие окислители.  (ОГЭ и ЕГЭ)

Перейти к тренировке ➔
Э = любой химический элемент | Met = любой металл | Amet = любой неметалл
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы

Кислородные кислоты галогенов и их соли - это сильнейшие окислители. Поскольку галогены в высоких степенях окисления нестабильны и очень"хотят" понизить свою степень окисления. 

Общая формула закона


Степени окисления галогенов в кислородных кислотах и их солях и сила кислот:

Hal1+O-  (очень слабая)

Hal3+O2- (средняя)

Hal5+O3- (сильная)

Hal7+O4- (очень сильная)


Примеры


-