Кислородные кислоты фосфора различаются степенью окисления фосфора и количеством "присоединенных к оксиду" молекул воды. 

+1 H₃PO₂ — Фосфорноватистая (одноосновная, сильная/средней силы)
+3 H₃PO₃ — Фосфористая  (двухосновная, средней силы)
+4 H₄P₂O₆ — Фосфорноватая (четырехосновная, средней силы)

+5 HPO₃ — Метафосфорная (одноосновная, сильная)
+5 H₃PO₄ — Ортофосфорная (трехосновная, слабая/средней силы)
+5 H₄P₂O₇ — Пирофосфорная (четырехосновная, средней силы)

1) У фосфора есть «подвох» с основностью. В H₃PO₃ и H₃PO₂ не все атомы водорода связаны с кислородом, поэтому они не могут уходить в раствор в виде ионов.

2) Только кислотам фосфора +5 и +3 соответсвтвуют устойчивые ангидриды: P₂O₃ и P₂O₅ - остальные ангидриды неустойчивы. P₂O₃ и P₂O₅ часто записывают как димеры: P₄O₆ и P₄O₁₀

Общая формула закона

Примеры