Гидроксид железа(III)
Fe(OH)3
Другие названия: ржавчина, лимонит, окись железа гидратированная
Свойства:
Объемный аморфный порошок или гелеобразная масса красно-бурого или ржаво-коричневого цвета 🟫🟧, абсолютно не растворяется в воде, обладает ионной кристаллической решеткой и ромбической сингонией
Качественные реакции:
- При добавлении сильных минеральных кислот осадок легко растворяется с образованием прозрачного желтоватого или коричневого раствора
- При сильном нагревании твердое вещество теряет воду и превращается в плотный порошок темно-красного или вишневого цвета
- При добавлении роданида аммония к раствору, полученному после растворения осадка в кислоте, появляется интенсивное кроваво-красное окрашивание
- При взаимодействии полученного кислого раствора с желтой кровяной солью образуется характерный темно-синий осадок
Интересные факты:
- Является основным компонентом обычной ржавчины, которая образуется при коррозии стальных и железных изделий во влажной среде
- Широко применяется в качестве природного пигмента охры при производстве строительных красок и эмалей
- Используется в медицине в составе препаратов для эффективного восполнения дефицита железа в организме человека
- Служит отличным природным сорбентом, способным очищать воду от примесей тяжелых металлов и органических загрязнений
FeCl3 + Na2CO3 + H2O = Fe(OH)3 + CO2 + NaCl
Fe(OH)3 + NaClO + NaOH = Na2FeO4 + NaCl + H2O
Fe(OH)3 + NaClO + NaOH = Na2FeO4 + NaCl + H2O
Fe(OH)3 + Cl2 + NaOH = Na2FeO4 + NaCl + H2O
Fe(OH)3 + Cl2 + NaOH = Na2FeO4 + NaCl + H2O
Fe(NO3)3 + NH3 + H2O = Fe(OH)3 + NH4NO3
FeCl3 + K2CO3 + H2O = Fe(OH)3 + CO2 + KCl
H2O2 + Fe = Fe(OH)3 + H2O + O2
FeCl3 + Ca(OH)2 = Fe(OH)3 + CaCl2
Fe2(CO3)3 + H2O = Fe(OH)3 + CO2
KMnO4 + FeSO4 + KOH = K2MnO4 + Fe(OH)3 + K2SO4
KHCO3 + Fe(NO3)3 = Fe(OH)3 + CO2 + KNO3
KMnO4 + FeSO4 + KOH = K2MnO4 + Fe(OH)3 + K2SO4
Fe(OH)2 + Br2 + NaOH = Fe(OH)3 + NaBr