Оксид калия

K2O


 

Другие названия: окись калия, монооксид калия

Свойства:
Белый или бледно-желтый порошок ⬜🟨, бурно реагирует с водой с выделением тепла, обладает ионной кристаллической решеткой и кубической сингонией

Качественные реакции:

  • При добавлении воды вещество полностью растворяется с образованием бесцветного раствора, который окрашивает фенолфталеин в ярко-малиновый цвет
  • При внесении крупинки порошка в бесцветное пламя горелки оно окрашивается в характерный бледно-фиолетовый или лиловый цвет
  • При взаимодействии полученного водного раствора с хлорной кислотой выпадает белый мелкокристаллический осадок
  • При добавлении раствора винной кислоты к продуктам растворения оксида образуется белый кристаллический осадок

Интересные факты:

  • Является крайне активным соединением, которое на воздухе мгновенно поглощает влагу и углекислый газ, превращаясь в смесь щелочи и карбоната
  • В чистом виде встречается редко и обычно получается косвенными методами, так как при прямом горении металла образуется пероксид
  • Служит важным компонентом при производстве специальных сортов оптического стекла и высококачественной керамики
  • Обладает очень сильными основными свойствами и способен разъедать многие виды лабораторной посуды при нагревании

(реакции приведены без коэффициентов)

Al + K2O = нет

ZnO + K2O = K2ZnO2

ZnO + K2O + H2O = K2[Zn(OH)4]

ZnO + K2O = K2ZnO2

KNO3 + Na = K2O + Na2O + N2