Гидроксид меди(II)
Cu(OH)2
Другие названия: медь гидроокись, гидрат окиси меди
Свойства:
Голубой или ярко-синий аморфный или кристаллический осадок 🟦⬜, практически не растворяется в воде, обладает ионной кристаллической решеткой и ромбической сингонией
Качественные реакции:
- При добавлении любой сильной кислоты голубой осадок легко растворяется с образованием прозрачного синего раствора
- При взаимодействии с избытком водного раствора аммиака осадок полностью растворяется с образованием интенсивного темно-синего или василькового раствора
- При осторожном нагревании голубое вещество быстро чернеет из-за потери воды и превращения в оксид
- При добавлении растворов многоатомных спиртов в щелочной среде осадок растворяется с образованием прозрачного ярко-синего раствора
Интересные факты:
- Широко применяется в сельском хозяйстве в составе бордоской жидкости для эффективной защиты виноградников и плодовых деревьев от грибковых заболеваний
- Используется в химической промышленности как мягкий окислитель и катализатор во многих процессах органического синтеза
- Служит важным компонентом для получения специальных медно-аммиачных растворов, применяемых в производстве искусственного шелка
- Входит в состав пигментов для художественных красок и эмалей, а также используется для окраски пластмасс и резины
CuBr2 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + CaBr2
Cu(NO3)2 + NH3 + H2O = Cu(OH)2 + NH4NO3
NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(NO3)2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaNO3
CuBr2 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + CaBr2
Cu(OH)2 + NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
Cu(OH)2 + NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
Cu(OH)2 + NH4OH = [Cu(NH3)4](OH)2 + H2O