Гидрокарбонат калия

KHCO3


Другие названия: бикарбонат калия, кислый углекислый калий, калий двууглекислый, пищевая добавка Е501ii

Свойства

  • ⬜ Белый кристаллический порошок или прозрачные бесцветные кристаллы, отлично растворимые в воде, но нерастворимые в спирте. Тип кристаллической решетки — ионная. Кристаллы имеют моноклинную сингонию

Качественные реакции

  • Обнаружение калия: при внесении вещества в пламя горелки огонь окрашивается в характерный фиолетовый или бледный розовато-лиловый цвет
  • Обнаружение гидрокарбонат-иона: при добавлении сильной кислоты происходит бурное выделение бесцветного газа без запаха. При добавлении раствора хлорида бария в холодной воде осадок не образуется, но при нагревании выпадает белый осадок карбоната бария

Интересные факты

  • Эффективный разрыхлитель: в кондитерском деле он заменяет пищевую соду, когда нужно избежать специфического натриевого привкуса в выпечке
  • Защита растений: садоводы используют его как экологически безопасное средство для борьбы с мучнистой росой на листьях растений
  • Секрет виноделов: это вещество часто применяют в производстве вина для снижения излишней кислотности сусла
  • Огненный щит: он входит в состав специальных порошковых огнетушителей, так как выделяет углекислый газ при контакте с огнем и сбивает пламя в два раза эффективнее обычной соды

(реакции приведены без коэффициентов)

K2CO3 + H2O = KHCO3 + KOH

K2CO3 + H2O = KHCO3 + KOH

KHCO3 + Fe(NO3)3 = Fe(OH)3 + CO2 + KNO3

KHCO3 + AgNO3 = Ag2CO3 + CO2 + H2O +KNO3

KHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + KOH + H2O