Условия реакции: Комнатная температура (реакция идет медленно) или нагревание для ускорения процесса; наличие избытка соляной кислоты
Внешние признаки: Красновато-розовый металл 🟥 при погружении в бесцветный раствор 💧 при наличии кислоты начинает постепенно растворяться, окрашивая жидкость в голубой или бирюзовый цвет 🟦🟩 и выделяя пузырьки бесцветного газа 💨, который буреет на выходе из сосуда 🟫
Подробное описание ОВР:
В данной системе медь выступает в роли восстановителя, а нитрат-ион в присутствии ионов водорода (из соляной кислоты) — в роли сильного окислителя.

• Окисление меди: Медь (0) отдает электроны и переходит в степень окисления +2. В среде соляной кислоты она образует растворимый хлорид меди(II), придающий раствору характерный цвет
• Восстановление азота: Азот (+5) принимает электроны. Основным продуктом восстановления в разбавленной среде является бесцветный оксид азота(II) (NO). При контакте с кислородом воздуха он мгновенно окисляется до бурого диоксида азота (NO2)
• Влияние среды на протекание реакции: Сильнокислая среда (HCl) превращает смесь нитрата и кислоты в подобие азотной кислоты. Сама по себе соляная кислота медь не растворяет (так как медь стоит после водорода), а нитрат магния в нейтральной среде инертен к меди. Только сочетание нитрат-иона и высокой концентрации протонов (H+) создает мощный окислительный потенциал. Если использовать концентрированную смесь, азот может восстановиться до бурого газа NO2 сразу. В щелочной или нейтральной среде реакция не пойдет вовсе
  Интересные факты: Эту реакцию часто называют «растворением меди в азотной кислоте, которой нет в системе». Она наглядно доказывает, что окислительные свойства нитратов проявляются только в кислой среде. Аналогичный принцип используется в «царской водке», где смесь двух кислот растворяет даже золото

Почему в продуктах нет нитратов: нитраты реагируют до конца, так как они очень активны в присутствии протонов