Условия реакции: Комнатная температура (реакция протекает мгновенно при пропускании газа через раствор)
Внешние признаки: Бесцветный газ с резким запахом 💨 при пропускании через бесцветную жидкость 💧 поглощается без образования пузырьков (при избытке H2O2) с получением прозрачного раствора 💧
Подробное описание ОВР:
В данной реакции пероксид водорода выступает в роли сильного окислителя, а диоксид серы — восстановителя.

• Окисление серы: Сера в диоксиде (SO2) находится в промежуточной степени окисления +4. Под действием пероксида она переходит в максимально стабильную степень +6, образуя серную кислоту (H2SO4)
• Восстановление кислорода: Кислород в пероксиде водорода имеет степень окисления -1. Он восстанавливается до -2, полностью входя в состав молекул образующейся кислоты и воды (если используется избыток раствора)
• Влияние среды: Реакция сама создает сильнокислую среду. В отличие от окисления кислородом воздуха, здесь не требуется катализатор, так как пероксид водорода обладает гораздо более высоким окислительным потенциалом
• Результат: Это один из самых чистых способов получения серной кислоты в лаборатории, так как в системе не образуется никаких побочных продуктов, кроме воды
  Интересные факты: Эта реакция используется в экологическом мониторинге для количественного определения содержания диоксида серы в промышленном воздухе. Газ пропускают через поглотитель с перекисью, а затем титруют образовавшуюся кислоту щелочью