Условия реакции: Комнатная температура (реакция протекает мгновенно при смешивании растворов); наличие кислоты (обычно H2SO4) для классического обесцвечивания
Внешние признаки: Темно-фиолетовый раствор 🟪 при добавлении бесцветной жидкости 💧 мгновенно обесцвечивается 💧 с бурным выделением пузырьков бесцветного газа 💨
Качественная реакция: Бурное выделение кислорода, поддерживающего горение тлеющей лучины, в сочетании с обесцвечиванием перманганата является доказательством восстановительных свойств пероксида
Подробное описание ОВР:
В данной системе пероксид водорода проявляет свойства восстановителя за счет кислорода в степени окисления -1, а перманганат калия является сильным окислителем (марганец +7).

• Окисление кислорода: Атомы кислорода из пероксида (-1) отдают электроны и переходят в нулевую степень окисления, образуя свободный молекулярный газ O2.
• Восстановление марганца: Марганец (+7) принимает электроны. Глубина его восстановления критически зависит от кислотности раствора.
• Влияние среды на протекание реакции:
  • В кислой среде (H2SO4): Марганец восстанавливается максимально — до степени окисления +2. Фиолетовый раствор становится полностью бесцветным (образуется растворимый MnSO4). Это наиболее эффектный вариант реакции.
  • В нейтральной среде: Марганец восстанавливается только до +4. Вместо обесцвечивания наблюдается образование бурого осадка диоксида марганца (MnO2). 
  • В сильнощелочной среде (NaOH): Марганец восстанавливается до +6. Раствор меняет цвет с фиолетового на темно-зеленый из-за образования манганата (Na2MnO4). При избытке пероксида зеленый цвет может быстро перейти в бурый осадок MnO2.
    Интересные факты: Несмотря на то что пероксид водорода обычно воспринимается как окислитель (например, при отбеливании), в паре с таким «гигантом», как перманганат, он вынужден отдавать электроны, работая как восстановитель