Условия реакции: Охлаждение реакционной смеси (температура около 0 градусов Цельсия) для предотвращения термического разложения продуктов
Внешние признаки: Две бесцветные прозрачные жидкости 💧💧 при смешивании остаются прозрачными 💧 без видимых изменений, но при сильном охлаждении из концентрированного раствора могут выпасть белые кристаллы кристаллогидрата ⬜
Подробное описание процесса:
В данной системе пероксид водорода проявляет свойства очень слабой двухосновной кислоты.

• Кислотно-основное взаимодействие: Происходит реакция нейтрализации, в которой ионы водорода из молекулы H2O2 замещаются на ионы натрия. В зависимости от соотношения реагентов может образоваться средняя соль (пероксид натрия Na2O2) или кислая соль (гидропероксид натрия NaHO2)
• Влияние среды на протекание реакции: Сильнощелочная среда (избыток NaOH) способствует образованию средней соли. Однако пероксид-ион крайне неустойчив в водных растворах и подвергается сильному обратимому гидролизу. Если раствор не охлаждать, щелочная среда сработает как катализатор для диспропорционирования: пероксид начнет активно разлагаться на кислород и воду с бурным выделением газа 💨. При низких температурах равновесие смещается в сторону образования соли, что позволяет выделить пероксид натрия в виде кристаллогидратов
  Интересные факты: Пероксид водорода как кислота даже слабее, чем угольная кислота, поэтому его соли (пероксиды щелочных металлов) в воде практически полностью гидролизованы. Тем не менее, эта реакция — основной лабораторный способ получения растворов пероксидов без примесей посторонних анионов