Условия реакции: Комнатная температура (реакция протекает медленно) или добавление капли щелочи для резкого ускорения процесса
Внешние признаки: Два бесцветных прозрачных раствора 💧💧 при смешивании постепенно мутнеют, образуя серый или черный мелкодисперсный осадок ⬛ и выделяя пузырьки бесцветного газа 💨
Качественная реакция: Образование темного осадка серебра, растворимого в азотной кислоте, в сочетании с выделением кислорода является специфическим признаком восстановительных свойств пероксида по отношению к благородным металлам
Подробное описание ОВР:
В данной системе пероксид водорода выступает в роли восстановителя за счет кислорода в степени окисления -1, а ион серебра (+1) является окислителем.

• Окисление кислорода: Атомы кислорода из молекулы H2O2 отдают электроны и переходят из степени окисления -1 в нулевую, образуя свободный газ O2
• Восстановление серебра: Ионы серебра (Ag+) принимают электроны и восстанавливаются до свободного металла (Ag0), который выделяется в виде очень мелких частиц («серебряного зеркала» или черного осадка)
• Влияние среды на протекание реакции: В чисто нейтральной среде (дистиллированная вода) реакция идет крайне медленно. Однако образующееся металлическое серебро само по себе является мощным катализатором разложения пероксида водорода. Поэтому процесс носит автокаталитический характер: как только появляются первые частицы серебра, выделение кислорода резко усиливается. В щелочной среде (при добавлении аммиака или NaOH) реакция протекает мгновенно и бурно, так как потенциал восстановления серебра в форме оксида или комплекса выше, а равновесие смещается за счет связывания образующейся азотной кислоты
  Интересные факты: Эта реакция лежит в основе методов «химического серебрения» поверхностей. Если стенки сосуда идеально чистые, серебро может осесть не в виде черного порошка, а в виде зеркального слоя, что используется при производстве елочных игрушек и зеркал