Условия реакции: Комнатная температура (реакция протекает быстро при смешивании растворов); сильнощелочная среда (pH > 12)
Внешние признаки: Темно-фиолетовый раствор 🟪 при добавлении бесцветной жидкости 💧 в присутствии щелочи мгновенно меняет цвет на интенсивно-зеленый 🟩 с выделением пузырьков бесцветного газа 💨
Качественная реакция: Переход окраски из фиолетовой в ярко-зеленую является специфическим тестом на образование манганат-иона (MnO4 2-) в щелочных условиях
Подробное описание ОВР:
В данной системе пероксид водорода проявляет восстановительные свойства за счет кислорода в промежуточной степени окисления -1, а марганец (+7) выступает окислителем.

• Окисление кислорода: Атомы кислорода из молекулы H2O2 отдают электроны и переходят из степени окисления -1 в нулевую (газообразный O2)
• Восстановление марганца: Марганец (+7) принимает электроны и переходит в степень окисления +6, образуя устойчивый в данных условиях манганат-ион
• Влияние среды на протекание реакции: Сильнощелочная среда (избыток NaOH) является решающим фактором, определяющим глубину восстановления марганца. В отличие от кислой среды (где марганец восстанавливается до +2) или нейтральной (до +4), в щелочи марганец останавливается на стадии +6. Если щелочи недостаточно или реакция длится долго, избыток пероксида водорода может восстановить зеленый манганат дальше — до бурого осадка диоксида марганца (MnO2), особенно при нагревании. Таким образом, высокая концентрация гидроксид-ионов стабилизирует промежуточную «зеленую» форму марганца
  Интересные факты: Эту реакцию часто называют «превращением марганцовки в изумруд». Это наглядный пример того, как один и тот же реагент (пероксид водорода) по-разному взаимодействует с окислителем в зависимости от кислотности раствора