Условия реакции: Комнатная температура, избыток воды
Внешние признаки: Бурное выделение белого тумана ⬜ над поверхностью бесцветной жидкости ⬜ и разогрев реакционной смеси
Интересные факты: Трибромид фосфора часто используется в органическом синтезе для превращения спиртов в алкилбромиды, при этом его случайный контакт с влагой воздуха приводит к образованию едкого дыма
Закон химии: Закон постоянства состава — каждое чистое вещество независимо от способа получения имеет постоянный качественный и количественный состав

Подробности процесса и среды:
Данная реакция является примером необратимого полного гидролиза бинарного соединения. В отличие от солей, образованных основаниями и кислотами, галогениды неметаллов при взаимодействии с водой полностью разрушаются с образованием двух кислот.

• Механизм процесса: Атом фосфора в PBr3 находится в степени окисления +3. При атаке молекулами воды связь P-Br разрывается, и на место брома встают гидроксильные группы. Поскольку фосфор сохраняет свою степень окисления, продуктом является H3PO3 (фосфористая кислота), а не фосфорная (H3PO4)
• Влияние температуры: Реакция сильно экзотермична. При избытке воды и высокой температуре процесс протекает мгновенно. Если воды недостаточно, а температура повышена, выделяющийся газ HBr образует густые облака кислоты с парами воды
• Другие продукты и условия: В избытке щелочной среды (например, при добавлении в раствор NaOH) вместо свободных кислот сразу образуются их соли — фосфит натрия (Na2HPO3) и бромид натрия (NaBr)
• Особенности фосфористой кислоты: Несмотря на формулу H3PO3, эта кислота является двухосновной, так как один атом водорода связан напрямую с фосфором и не способен к замещению в обычных водных растворах