Условия реакции: Длительное кипячение, использование концентрированной соляной кислоты

Внешние признаки: Постепенное растворение твердого темно-зеленого вещества 🟩 окрашивание раствора в зеленый или фиолетово-синий цвет 🟦

Интересные факты: Прокаленный Cr2O3 (полученный при высоких температурах) становится химически «мертвым» — он обретает невероятную устойчивость и перестает реагировать с большинством кислот и щелочей. Благодаря этой инертности и яркому цвету его используют в качестве абразива в пасте ГОИ и как основной зеленый пигмент для окрашивания стекол и керамики

Закон химии: Закон постоянства состава

Подробное описание процесса:
В данной реакции оксид хрома III выступает в роли основного оксида. Это реакция обмена, в которой хром не меняет свою степень окисления +3

1. Поведение в кислой среде: Соляная кислота разрушает кристаллическую решетку оксида, переводя ионы хрома в раствор. В избытке хлорид-ионов и в зависимости от температуры могут образовываться различные изомеры хлорида хрома, что объясняет переход цвета от фиолетового к зеленому
2. Влияние концентрации и времени: Так как Cr2O3 обладает высокой энергией кристаллической решетки, реакция протекает очень медленно. При использовании разбавленной кислоты при комнатной температуре видимых изменений практически не происходит
3. Другие условия: В отличие от кислой среды, в щелочной среде (при сплавлении) этот оксид проявляет кислотные свойства, превращаясь в хромиты. В нейтральной среде (вода) оксид хрома полностью нерастворим и химически неактивен