Тип реакции: реакция обмена без изменения степеней окисления

Условия реакции: Водный раствор щелочи
Внешние признаки: Исчезновение (растворение) твердого вещества ⬜ образование прозрачного бесцветного раствора 💧
Интересные факты: Сульфид алюминия — крайне «капризное» вещество. Он настолько боится воды, что разлагается даже влагой из воздуха, издавая слабый запах сероводорода. В избытке щелочи он растворяется полностью, не образуя характерного для алюминия осадка, так как амфотерный металл сразу уходит в состав растворимого комплекса
Закон химии: Закон сохранения массы веществ

Подробное описание процесса:
Эта реакция представляет собой сочетание гидролиза и образования комплексного соединения в щелочной среде:

1. Механизм процесса: При попадании в водный раствор щелочи сульфид алюминия мгновенно гидролизуется. Алюминий стремится образовать гидроксид Al(OH)3, а сера — сероводород H2S. Однако в сильнощелочной среде эти продукты не могут существовать в свободном виде. Амфотерный гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи, образуя комплексный алюминат Na[Al(OH)4], а сероводород нейтрализуется щелочью до растворимого сульфида натрия Na2S
2. Кислая среда: В кислой среде (например, HCl) вместо растворимого комплекса и сульфида натрия мы бы получили хлорид алюминия AlCl3 и бурное выделение газа сероводорода H2S 💨 с резким запахом
3. Нейтральная среда (вода): В чистой воде сульфид алюминия подвергается необратимому гидролизу с выпадением белого осадка гидроксида алюминия ⬜ и выделением газа H2S 💨. В щелочи же осадок не образуется именно из-за избытка гидроксид-ионов
4. Температура и время: При нагревании с очень концентрированной щелочью возможно образование других форм алюминатов (например, метаалюмината NaAlO2), но в стандартном растворе основным продуктом остается гидроксокомплекс