|
Условия реакции: Повышенная температура или присутствие паров воды (влажная среда)
Внешние признаки: Ослабление интенсивности бурого цвета в газовой смеси 🟧 образование белого тумана (при наличии влаги) ⬜
Интересные факты: Эта реакция лежит в основе исторического «нитрозного» метода производства серной кислоты. В этом процессе оксиды азота работают как переносчики кислорода: они забирают его из воздуха и отдают сернистому газу. Без таких «посредников» диоксид серы окисляется крайне медленно, даже в чистом кислороде
Подробное описание процесса:
Эта реакция является типичной ОВР, протекающей между двумя оксидами неметаллов:
- Механизм ОВР: Сера в SO2 находится в промежуточной степени окисления +4 и проявляет восстановительные свойства, окисляясь до +6 (в составе SO3). Азот в NO2 имеет степень окисления +4 и выступает в роли окислителя, восстанавливаясь до +2 (оксид азота II)
- Роль воды: В абсолютно сухой среде реакция идет медленно. Однако при добавлении паров воды образуются промежуточные соединения (нитрозилсерная кислота), что резко ускоряет процесс и приводит к образованию капель серной кислоты H2SO4
- Температура и время: При охлаждении на воздухе бесцветный NO быстро соединяется с кислородом, снова превращаясь в бурый NO2, что позволяет использовать оксиды азота циклически
- Щелочная среда: Если пропускать смесь этих газов через раствор щелочи (например, NaOH), произойдет одновременное поглощение обоих оксидов с образованием смеси сульфатов, нитритов и нитратов натрия
|