Условия реакции: Любые стандартные условия (стандартная температура и давление)

Внешние признаки: Видимые изменения отсутствуют 🟦 (белое твердое вещество или прозрачный раствор не меняются при контакте с бесцветным газом)

Интересные факты: Хлорид алюминия широко применяется как катализатор в органической химии, так как он жадно ищет пары электронов. Диоксид углерода же настолько стабилен, что его называют «химическим тупиком» — для его принудительной реакции с солями требуются специфические условия, недоступные в обычной неорганике

Закон химии: Закон термодинамической вероятности (реакция не протекает, если свободная энергия системы в результате процесса не уменьшается)

Подробности процесса:
В рамках классической неорганической химии взаимодействие между данными веществами невозможно по нескольким причинам.

• Кислотный характер: Оба вещества проявляют кислотные свойства. Хлорид алюминия является мощной кислотой Льюиса, а диоксид углерода — это ангидрид угольной кислоты. Согласно правилам химии, вещества с однородными свойствами (кислота + кислота) друг с другом не реагируют
• Степень окисления: Углерод в диоксиде уже находится в своей высшей степени окисления +4. Хлорид алюминия не является окислителем, способным разрушить связи в молекуле CO2
• Водные растворы: Даже в растворе угольная кислота (образующаяся при растворении CO2) является гораздо более слабой, чем соляная кислота, которая выделяется при гидролизе AlCl3. Поэтому углекислый газ не может вытеснить хлорид-ион из соли алюминия
• Термическая стабильность: При нагревании сухой смеси хлорид алюминия скорее возгонится (перейдет в газообразное состояние), чем вступит в реакцию с инертным диоксидом углерода