Se2Cl2 (или SeCl4 при избытке хлора)

Условия реакции:
Пропускание сухого хлора над порошком селена при комнатной температуре или слабом нагревании

Внешние признаки:

• Постепенное исчезновение серых металлических гранул селена 🩶 ➡️ ⬜
• Образование маслянистой темно-красной или бурой жидкости (Se2Cl2) 💧 🟥
• При избытке хлора — превращение жидкости в бледно-желтые или белые кристаллы (SeCl4) ⬜ ✨
• Появление резкого, раздражающего запаха 👃

Интересные факты:

• Протекание этой реакции характеризуется четкой стадийностью: сначала образуется «низший» хлорид Se2Cl2, и только после его полного насыщения хлором выпадают кристаллы тетрахлорида
• В ходе взаимодействия селен ведет себя активнее серы в плане достижения высших степеней окисления — тетрахлорид селена (SeCl4) гораздо стабильнее аналогичного соединения серы
• Данный процесс является «дымным»: образующиеся хлориды мгновенно реагируют с парами воды в воздухе, выделяя белый туман соляной кислоты и частицы диоксида селена
• Проведение этой реакции позволяет получить важнейший реагент для органического синтеза, который используется для введения атомов селена в сложные молекулы при создании новых лекарств