Нагревание металлического цезия в атмосфере чистого водорода до температуры 200–350 градусов под давлением. Цезий является самым активным металлом этой группы, поэтому реакция начинается легче, чем с литием.

Внешние признаки:

• Постепенное поглощение газа и уменьшение давления в системе 📉
• Превращение золотисто-белого мягкого металла в белые или желтоватые кристаллы 🟡 ➡️ ⬜
• Выделение тепла при протекании процесса 🔥
• Продукт выглядит как соль, похожая на поваренную, но крайне чувствительная к воздуху 🌫️

Интересные факты:

• Протекание этой реакции характеризуется образованием гидрида, в котором ионная связь выражена сильнее всего. Водород здесь является полноценным отрицательным ионом.
• В ходе взаимодействия цезий проявляет свою экстремальную восстановительную способность: он отдает электроны водороду охотнее любого другого стабильного элемента периодической таблицы.
• Данный процесс является «опасным»: полученный гидрид цезия — это мощнейшее химическое основание. Он самовоспламеняется на воздухе даже при сверхнизких температурах, реагируя со следами влаги.
• Проведение этой реакции позволяет получить вещество, которое используется в квантовой оптике и при создании фотокатодов, так как гидрид цезия обладает уникальными электронными свойствами.