основные правила растворения солей (без ОВР):
 

• в кислотах растворяются: соли слабых или неустойчивых кислот — карбонаты (CaCO3), фосфаты (Ca3(PO4)2), сульфиты (BaSO3), многие сульфиды (FeS, ZnS).
   
• в кислотах НЕ растворяются: соли сильных кислот — сульфаты (BaSO4, PbSO4), галогениды серебра (AgCl, AgBr, AgI) и "королевские" сульфиды (CuS, HgS, Ag2S). Но в   концентрированной серной кислоте сульфаты переходят в кислую соль.
   
• в щелочах растворяются: только соли амфотерных металлов, способные образовывать гидроксокомплексы, например, фосфат цинка или некоторые соли алюминия при избытке щелочи.
   
• в щелочах НЕ растворяются: подавляющее большинство средних солей типичных металлов (карбонаты кальция, фосфаты бария, сульфаты свинца).

основные правила растворения оснований (без ОВР):

Как правило, нерастворимые в воде основания (гидроксиды металлов) растворяются в кислотах, и не растворяются в щелочах. Амфотерные гидроксиды - растворяются в кислотах и щелочах. 

Общая формула закона

Примеры