Законы неорганической химии
Закон № 14
Восстановление углеродом, угарным газом, водородом или более активным металлом из оксидов (и не только). Медь. (ОГЭ)
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы
Углерод, угарный газ CO или более активный металл (часто алюминий) может восстановить из оксидов, а сам соединиться с кислородом.
1) Более активный элемент вытесняет менее активный элемент
2) CO вытесняет металлы после алюминия
3) C вытесняет вытесняет металлы после алюминия и неметаллы из оксидов
4) H2 вытесняет вытесняет металлы после алюминия и некоторые неметаллы
5) CO2 с активными металлами (щ/щ-з) горит - образуется уголь и оксид металла
Если у элемента есть невысший оксид, то из высшего оксида сначала может образовываться невысший оксид.
Исключения:
1) углекислый газ и диоксид серы с водородом дают гидриды + воду, а не простые вещества
2) диоксид серы с неактивными металлами дает сульфиды металлов и др. продукты, а не чистую серу (экзотика, как правило реакции нет)
Общая формула закона
ЭО + [C, CO, Met, H2] = Э + [C, CO, Met, H2]O
Примеры
ZnO + C = Zn + CO
FeO + CO = Fe + CO2
FeO + Al = Al2O3 + Fe
SO2 + C = CO2 + S
