Условия реакции: Сильное нагревание (температура 400–500 градусов Цельсия); пропускание газообразного NO над слоем твердого CuO
Внешние признаки: Черный порошок ⬛ при контакте с бесцветным газом 💨 при нагревании постепенно превращается в порошок красновато-розового цвета 🟥 с выделением густого бурого газа 🟫
Подробное описание ОВР:
В данной системе оксид азота (II) выступает в роли восстановителя, а оксид меди (II) является окислителем.

• Окисление азота: Азот в монооксиде (NO) находится в промежуточной степени окисления +2. Он отдает два электрона и переходит в более высокую степень окисления +4, образуя диоксид азота (NO2)
• Восстановление меди: Медь в оксиде (CuO) находится в степени окисления +2. Атомы меди принимают электроны и восстанавливаются до свободного металла (Cu0)
• Влияние среды на протекание реакции: Реакция протекает исключительно в газовой и твердой фазах (гетерогенный процесс) при высоких температурах. В водной среде или при низких температурах эти вещества инертны друг к другу. Если нагрев будет чрезмерным (выше 600 градусов), диоксид азота может начать разлагаться обратно до NO и кислорода, что сместит равновесие. При длительном времени контакта и избытке NO азот может восстановиться глубже — до свободного азота (N2), особенно если поверхность меди будет выступать катализатором. Однако классическим продуктом в данных условиях считается именно бурый газ NO2
  Интересные факты: Эта реакция наглядно демонстрирует восстановительную способность оксида азота (II), который обычно воспринимается как продукт реакции, а не как реагент. Она используется в некоторых методах очистки отходящих газов, где оксиды металлов помогают нейтрализовать токсичные выбросы