Законы неорганической химии
Закон № 3
Нестабильные кислоты H2SO3, H2CO3, HNO2 и основания NH4OH, AgOH, Hg(OH)2 (ОГЭ)
И про алхимию.... 7 металлов создал свет
Э = любой химический элемент | Met = любой металл | Amet = любой неметалл
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы
Если в результате реакции должны получиться H2SO3, H2CO3 или NH4OH, то на самом деле получается:
H2SO3 = SO2 ↑ + H2O
H2CO3 = CO2 ↑ + H2O
NH4OH = NH3 ↑ + H2O
AgOH = Ag2O ↓ + H2O
Hg(OH)2 = HgO ↓ + H2O
Для кислот и щелочей это действует и в обратную сторону: например, раствор CO2 = H2CO3
Иногда HNO2 = NO-3 + NO ↑+ H2O либо HNO2 = NO2 ↑ + NO ↑+ H2O
А иногда так и оставляют как HNO2
Общая формула закона
-
Примеры
3NaNO2 + 2 HCl = 2 NaNO3 + 2 NaCl + 2 NO + H2O
Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2 + H2O
Na2SO3 + 2 HCl = 2 NaCl + SO2 + H2O
NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O
