Электролиз (ОГЭ и ЕГЭ)

Законы неорганической химии

Закон № 44
Электролиз (ОГЭ и ЕГЭ)

Перейти к тренировке ➔

Э = любой химический элемент | Met = любой металл | Amet = любой неметалл
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы

См презентацию

Общая формула закона

-

Примеры

-

(реакции приведены без коэффициентов)

4 OH- = 4e + O2 + 2 H2O

LiOH = Li + O2 + H2O

LiOH + H2O = LiOH + H2 + O2

AgF + H2O = Ag + O2 + HF

CuSO4 + H2O = Cu + O2 + H2SO4

Ba(OH)2 + H2O = Ba(OH)2 + H2 + O2

CuSO4 = Cu + SO3 + O2

Al(NO3)3 + H2O = H2 + O2 + Al(NO3)3

Hg(NO3)2 + H2O = Hg + O2 + HNO3

H2O = -2e + H2 + 2OH-

H2O = +4e + O2 + 4H+

CH3COOK + H2O = C2H6 + CO2 + H2 +KOH

AlCl3 + H2O = H2 + Cl2 + Al(OH)3

Fe(NO3)3 + H2O = Fe + O2 + HNO3

NaOH = Na + O2 + H2O

BaCl2 + H2O = H2 + Cl2 + Ba(OH)2