Часть 1

1) Гидроксокомплекс +  недостаток кислоты = соль щелочного металла + гидроксид амфотерного металла + вода

2 Na[Al(OH)₄] + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 Al(OH)₃ + H₂O  (или CO₂, SO₂ вместо кислоты (могут дать и  кислую соль))

2) Гидроксокомплекс +  избыток сильной кислоты кислоты = соль щелочного металла + соль амфотерного металла + вода

2 Na[Al(OH)₄] + 4 H₂SO₄ = Na₂SO₄ +  Al₂(SO₄)₃ + 8 H₂O

3) Реакции обмена с солями амфотерных металлов

3 Na[Al(OH)₄] + AlCl₃ = 3 NaCl + 4 Al(OH)₃

Часть 2

Главные отличия солей с амфотерным металлом от двойных оксидов

Соли с амфотерным металлом в анионе — это истинные соли, где амфотерный металл намертво связан с кислородом или гидроксидом в один сложный ион.
Двойные оксиды — это единая кристаллическая решетка, где узлы занимают отдельные катионы металлов и изолированные ионы кислорода О^2-.

Отношение к воде

Общая формула закона

Примеры