Условия реакции: Комнатная температура, водный раствор (с использованием избытка серной кислоты)

Внешние признаки:

• Постепенное растворение твердого белого цинката калия при добавлении в раствор кислоты ⬜
• Временное появление объемистого белого осадка при медленном приливании кислоты и его полное последующее исчезновение ⬜
• Конечный раствор получается абсолютно прозрачным и бесцветным 🟦

Разбор химического процесса:
Данное взаимодействие относится к классу реакций ионного обмена (не ОВР) и наглядно демонстрирует амфотерные свойства цинка в степени окисления (+2). Цинк, входящий в состав аниона [ZnO2]²⁻, при изменении кислотности среды легко меняет свою роль с кислотообразующего элемента на типичный катион.

Направление процесса и состав конечных продуктов жестко определяются количеством добавляемой серной кислоты:

• При избытке серной кислоты (стандартные условия, указанные в схеме): Происходит полное разрушение цинкат-аниона и нейтрализация среды. Амфотерный цинк(+2) ведет себя как основание, полностью растворяясь с образованием средней, хорошо растворимой соли — сульфата цинка ZnSO4. Калий связывается в сульфат калия K2SO4, параллельно образуется вода. Изменение температуры или времени выдержки раствора не приводит к изменению степеней окисления солей
• При недостатке серной кислоты: Если серную кислоту добавлять медленно, строго по каплям, то на первой стадии происходит частичная нейтрализация соли. Из раствора начинает активно выпадать белый аморфный осадок амфотерного гидроксида цинка Zn(OH)2 ⬜. В растворе при этом образуется сульфат калия K2SO4 и вода. Уравнение этой промежуточной стадии выглядит так: K2ZnO2 + H2SO4 + H2O → Zn(OH)2 + K2SO4 (без коэффициентов)