Дихромат калия
K2Cr2O7
Другие названия: Калий двухромовокислый, калиевый хромпик, бихромат калия
Свойства:
- Цвет: ярко-оранжевый или красно-оранжевый 🟧
- Внешний вид: крупные прозрачные негигроскопичные кристаллы или мелкокристаллический порошок
- Растворимость: умеренно растворяется в холодной воде, но очень хорошо — в горячей, практически не растворим в этиловом спирте
- Тип кристаллической решетки: ионная
- Тип кристалла: триклинная сингония
Качественные реакции:
- При добавлении к оранжевому раствору избытка щелочи окраска мгновенно меняется на лимонно-желтую
- При смешивании подкисленного оранжевого раствора с этиловым спиртом или перекисью водорода цвет меняется на темно-зеленый или сине-фиолетовый
- При добавлении к раствору соли серебра выпадает характерный осадок кирпично-красного цвета
Интересные факты:
- Это вещество является сильнейшим окислителем и широко используется в лабораториях для приготовления «хромовой смеси», которая отмывает даже самые стойкие загрязнения со стеклянной посуды
- Раньше оно было незаменимым компонентом в фотографии для дубления желатина и в кожевенной промышленности для выделки кож
- Пыль этого соединения чрезвычайно токсична и является сильным аллергеном, поэтому работа с сухим порошком требует строгих мер защиты органов дыхания
K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + HCl = CrCl3 + KCl + Cl2 +H2O
HI + K2Cr2O7 = I2 + CrI3 + KI +H2O
HI + K2Cr2O7 = I2 + CrI3 + KI +H2O
K2Cr2O7 + H2O = K2CrO4 + H2CrO4
K2CrO4 + HF = K2Cr2O7 + KF + H2O
PH3 + K2Cr2O7 + H2SO4 = H3PO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
K2Cr2O7 + H2SO4 = CrO3 + KHSO4 + H2O
K2Cr2O7 + NH3 + H2O = K2CrO4 + (NH4)2CrO4
K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2O = Cr(OH)3 + Na2SO4 + KOH
K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2O = Cr(OH)3 + Na2SO4 + KOH
PH3 + K2Cr2O7 + H2SO4 = H3PO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O