Условия реакции: Комнатная температура или слабое нагревание концентрированного раствора

Внешние признаки:

• Исходный раствор бихромата калия имеет насыщенный оранжевый цвет 🟥
• Добавление прозрачного раствора аммиака со специфическим резким запахом 💨
• Мгновенный переход окраски раствора из оранжевой в лимонно-желтую 🟨

Интересные факты: Эта реакция уникальна тем, что бихромат калия (сильнейший окислитель) и аммиак (типичный восстановитель) в водном растворе вообще не вступают в окислительно-восстановительный процесс. Вместо ОВР здесь происходит классическое изменение pH среды, из-за которого один вид хромовых анионов полностью переходит в другой, что наглядно демонстрирует закон Ле Шателье на примере изменения цвета

Закон химии: Принцип смещения хромат-дихроматного равновесия в зависимости от кислотности среды. В водных растворах соединений хрома(VI) существует подвижное равновесие между оранжевыми дихромат-ионами и желтыми хромат-ионами. Аммиак, растворяясь в воде, создает слабую щелочную среду за счет гидроксид-ионов. Повышение концентрации ОН-ионов связывает катионы водорода, сдвигая химическое равновесие в сторону образования устойчивых в щелочной среде средних солей — хроматов

Разбор окислительно-восстановительного потенциала:
Многие учащиеся путают эту реакцию с ОВР. Для того чтобы аммиак окислился дихроматом, требуется обязательное и жесткое подкисление среды (например, серной кислотой), где потенциал хрома(VI) возрастает. В нейтральной и слабощелочной среде, которую создает гидроксид аммония, окислительная способность дихромата падает практически до нуля, делая ОВР невозможной и уступая место обычному обмену протонами