Законы неорганической химии

Закон № 43
Формы существования ионов хрома различаются в зависимости от среды (ОГЭ и ЕГЭ)

Перейти к тренировке ➔
Э = любой химический элемент | Met = любой металл | Amet = любой неметалл
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы

Формы существования ионов хрома 6+ различаются в зависимости от среды. См. иллюстрацию.

Кислая - Cr2O72- желтый если в виде кислоты

Щелочная и нейтральная - CrO42- оранжевый если в виде кислоты

 

Сильный окислитель хром в степени окисления 6+ восстанавливается до степени окисления 3+,  но формы ионов хрома 3+ различные в зависимости от среды. 

Кислая - Cr3+ разные, смотря какой анион

Нейтральная - Cr(OH)3 зеленый

Щелочная - [Cr(OH)4]- часто зеленый, неустойчивый

 

Общая формула закона


-


Примеры


K2Cr2O7 + 3 H2S + 4 H2SO4 = 3 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O