Условия реакции: Использование концентрированной кислоты, комнатная температура или легкое нагревание

Внешние признаки: Растворение черного порошка ⬛ с образованием раствора сине-зеленого или фиолетового цвета 🟦🟩 и выделением бурого газа 🟧

Интересные факты: Оксид хрома II является сильным восстановителем и на воздухе может самовоспламеняться, превращаясь в более стабильный оксид хрома III. В данной реакции азотная кислота мгновенно переводит неустойчивый хром II в типичный для него хром III

Закон химии: Закон сохранения заряда (количество электронов, отданных атомом хрома, равно количеству электронов, принятых атомами азота)

Подробности процесса:
Реакция протекает как типичное взаимодействие восстановителя с кислотой-окислителем.

• Механизм ОВР: Хром в оксиде CrO находится в степени окисления +2. Азот в концентрированной азотной кислоте HNO3 имеет степень окисления +5. Хром отдает один электрон, переходя в стабильную форму Cr +3. Азот принимает один электрон и восстанавливается до диоксида азота NO2 (бурый газ)
• Влияние концентрации: При использовании концентрированной кислоты основным продуктом восстановления азота всегда является NO2. Если использовать разбавленную азотную кислоту, то основным газом станет бесцветный монооксид азота NO, который буреет на воздухе при контакте с кислородом
• Свойства продукта: Образующийся нитрат хрома III в растворе может иметь разную окраску (от фиолетовой до зеленой) в зависимости от температуры и степени гидратации иона хрома. При избытке азотной кислоты хром не переходит в степень окисления +6 (хроматы), так как для этого требуется щелочная среда или более специфические условия сплавления
• Особенности: Реакция протекает довольно бурно из-за высокой химической активности оксида хрома II в сравнении с инертным оксидом хрома III