Условия реакции: Сплавление (высокая температура)

Внешние признаки: Серо-зеленая смесь твердых веществ превращается в ярко-желтый расплав 🟩➡️🟨 с выделением пузырьков бесцветного газа ⬜

Интересные факты: Полученный в ходе реакции желтый хромат калия при добавлении кислоты легко превращается в оранжевый дихромат. Этот переход является классическим примером химического равновесия, зависящего от pH среды

Подробности процесса:
Данный процесс является примером окислительного сплавления амфотерного оксида с солью-окислителем в присутствии щелочного плавня.

• Окислительно-восстановительная суть: Хром в Cr2O3 имеет степень окисления +3. Под действием нитрата калия KNO3 (где азот в степени +5 выступает окислителем) хром отдает электроны и переходит в степень окисления +6. Азот при этом восстанавливается до +3, образуя нитрит калия KNO2. При избытке восстановителя или очень высокой температуре азот может восстановиться до свободного газа N2 или оксидов.
• Влияние среды: Карбонат калия K2CO3 создает необходимую щелочную среду и выступает в роли плавня. Он разрушает прочную кристаллическую решетку оксида хрома и связывает образующийся высший оксид хрома в устойчивую соль — хромат K2CrO4. Без карбоната реакция практически не идет.
• Другие среды: Если проводить реакцию в водном растворе, она не пойдет из-за инертности Cr2O3. Если же использовать более сильный щелочной агент, например гидроксид калия KOH, реакция пойдет при более низкой температуре, а вместо углекислого газа CO2 будет выделяться водяной пар.