Условия реакции: Комнатная температура в водном растворе

Внешние признаки: Исчезновение желтой окраски раствора 🟨 появление серо-зеленого осадка 🟩

Интересные факты: Хромат калия очень ядовит и является канцерогеном, поэтому любые работы с ним требуют осторожности. Его восстановление сульфитами до соединений хрома III — стандартный способ нейтрализации пролитых реактивов, так как хром в степени окисления +3 гораздо менее токсичен и нерастворим в воде

Подробное описание процесса:
В этой реакции хром в степени окисления +6 выступает окислителем, а сера в степени окисления +4 — восстановителем

1. Нейтральная среда: Хром восстанавливается до амфотерного гидроксида Cr(OH)3, который выпадает в осадок. Сера окисляется до сульфат-иона, образуя соль K2SO4. Образование KOH делает среду в конце реакции щелочной
2. Кислая среда: При наличии кислоты (например, H2SO4) хром восстанавливается глубже до катиона Cr3+, и вместо осадка образуется прозрачный фиолетово-зеленый раствор соли хрома III. Окислительная способность хромата в кислой среде значительно выше
3. Щелочная среда: Если проводить реакцию в избытке щелочи, гидроксид хрома не выпадет, а сразу растворится с образованием комплексного соединения — гексагидроксохромита K3[Cr(OH)6] ярко-зеленого цвета