Гидроксид хрома(III)
Cr(OH)3
Другие названия: хром гидроокись, гидрат окиси хрома
Свойства:
Серо-зеленый или сине-зеленый рыхлый аморфный осадок 🟩⬜, абсолютно не растворяется в воде, обладает ионной кристаллической решеткой и гексагональной сингонией
Качественные реакции:
- При добавлении растворов сильных кислот осадок легко растворяется с образованием прозрачного фиолетового или зеленого раствора
- При взаимодействии с избытком концентрированного раствора щелочи осадок полностью растворяется с образованием прозрачного изумрудно-зеленого раствора
- При добавлении перекиси водорода к полученному зеленому щелочному раствору и нагревании цвет жидкости меняется на ярко-желтый
- При сильном прокаливании сухое вещество теряет воду и превращается в тугоплавкий темно-зеленый порошок оксида
Интересные факты:
- Проявляет выраженные амфотерные свойства, одинаково легко взаимодействуя как с сильными кислотами, так и со щелочами
- Широко применяется в качестве эффективного пигмента при производстве строительных материалов, керамики и пластмасс
- Используется в процессах очистки промышленных сточных вод для осаждения и удаления ионов тяжелых металлов
- Служит важным промежуточным продуктом при получении различных солей хрома, необходимых для дубления кожи и хромирования поверхностей
Cr(NO3)3 + Na2CO3 + H2O = Cr(OH)3 + CO2 + NaNO3
Cr(OH)3 + Cl2 + KOH = K2CrO4 + KCl + H2O
K3[Cr(OH)6] + HCl = Cr(OH)3 + KCl + H2O
Cr(OH)3 + Cl2 + KOH = K2CrO4 + KCl + H2O
Cr2(SO4)3 + NH3 + H2O = Cr(OH)3 + (NH4)2SO4
Cr2(SO4)3 + NH3 + H2O = Cr(OH)3 + (NH4)2SO4
K2CrO4 + K2SO3 + H2O = Cr(OH)3 + K2SO4 + KOH
CrCl3 + Na2S + H2O = Cr(OH)3 + H2S + NaCl
K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2O = Cr(OH)3 + Na2SO4 + KOH
K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2O = Cr(OH)3 + Na2SO4 + KOH