Условия реакции: Комнатная температура, водный раствор, строгое соблюдение мольного соотношения реагентов (недостаток щелочи)

Внешние признаки: Образование густого серо-зеленого или грязно-изумрудного осадка 🟩 превращение прозрачного фиолетово-зеленого раствора в мутную взвесь 🌫️

Интересные факты: Гидроксид хрома(III) обладает настолько выраженной амфотерностью, что даже небольшое превышение концентрации щелочи приводит к началу его растворения; в аналитической химии этот осадок называют «свежеосажденным», так как со временем он «стареет» и растворяется труднее

Закон химии: Закон постоянства состава

Особенности окислительно-восстановительного процесса:
Данная реакция является классическим ионным обменом. Степень окисления хрома остается неизменной (+3), азот и натрий также не меняют своих состояний.

• Почему такие продукты: Ионы хрома Cr3+ связываются с гидроксид-ионами OH–, образуя труднорастворимый полимерный гидроксид Cr(OH)3. Поскольку щелочь добавлена в недостатке, концентрации OH– недостаточно для разрушения осадка и перевода его в комплексную форму.
• Другие продукты и среда: Если изменить условия и добавить избыток щелочи, осадок растворится с образованием изумрудного раствора гексагидроксохромата(III) натрия Na3[Cr(OH)6]. В кислой среде осадок мгновенно растворяется, возвращаясь в форму хлорида хрома.
• Влияние времени: При длительном хранении осадка (старении) или при его кипячении происходит дегидратация, и он переходит в более инертную форму метагидроксида CrO(OH) или оксида хрома Cr2O3.