Законы неорганической химии
Закон № 6
Реакции ионного обмена проходят тогда, когда образуется нерастворимое вещество, газ или вода (ОГЭ)
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы
Реакции ионного обмена проходят тогда, когда образуется нерастворимое вещество, газ или вода.
И еще - слабый электролит! Например - фосфорная кислота.
Также соляная кислота - это газ хлорводород.
Реагенты: кислоты, щелочи, соли
Продукты: соль и вода
Примечание: Реакция ионного обмена между солью сильной кислоты и другой кислотой не протекает. (Например, сульфат железа 3 и плавиковая кислота - не реагируют)
Общая формула закона
Cat1A1 + Cat2A2 = Cat1A2 + Cat2A1 [↑ ↓]
Примеры
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2 HCl
Исключения
1) Необратимый гидролиз продукта
2) ОВР
И на самом деле есть еще множество случаев когда также проходит реакция ионного обмена! См. иллюстрацию
(NH4)2SO4 + KOH = K2SO4 + NH3 + H2O
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
CuBr2 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + CaBr2
CaCl2 + AgNO3 = AgCl + Ca(NO3)2
K2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + KNO3
Zn(NO3)2 + NaOH = Zn(OH)2 + NaNO3
NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cr2S3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2S
Cr2(SO4)3 + NH3 + H2O = Cr(OH)3 + (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 + BaCl2 = NH4Cl + BaSO4
FeCl2 + Na3PO4 = Fe3(PO4)2 + NaCl