Реакция (в растворе):
(NH4)2SO4 + FeCl2 = FeSO4 + 2NH4Cl (обратимая реакция обмена)

Реакция (при кристаллизации):
(NH4)2SO4 + FeCl2 + 6H2O = (NH4)2Fe(SO4)2 * 6H2O + 2NH4Cl (образование двойной соли)

Условия реакции:
Сливание концентрированных водных растворов реагентов при комнатной температуре. Для получения кристаллов двойной соли требуется медленное испарение воды или охлаждение насыщенного раствора.

Внешние признаки:

• При простом смешивании — прозрачные растворы (бесцветный и бледно-зеленый) объединяются без видимых изменений 🧪 ➡️ 🫧
• Отсутствие выделения газа, осадка или разогрева 🧊
• При кристаллизации — образование красивых прозрачных кристаллов нежно-зеленого или бирюзового цвета 💎 ☘️

Интересные факты:

• Протекание этой реакции характеризуется образованием знаменитой соли Мора. Это двойной сульфат железа (II) и аммония, который является «любимцем» химиков-аналитиков.
• В ходе взаимодействия железо (II) становится гораздо более стабильным. В отличие от обычного хлорида или сульфата железа, соль Мора почти не окисляется на воздухе и может храниться годами, не становясь рыжей.
• Данный процесс является «эталоном чистоты». Соль Мора используют для установки точной концентрации марганцовки (перманганата калия) при титровании, так как ее состав всегда строго постоянен.
• Проведение этой реакции позволяет вырастить одни из самых эффектных и устойчивых кристаллов для домашней коллекции, которые не рассыпаются от сухого воздуха.