Условия реакции: Водный раствор, отсутствие контакта с кислородом воздуха
Внешние признаки: Выпадение белого или серовато-белого осадка ⬜ который при контакте с воздухом быстро зеленеет, а затем буреет 🟩🟫
Интересные факты: Получить чистый карбонат железа II (сидерит) в лаборатории довольно сложно. Он очень чувствителен к растворенному в воде кислороду. Как только вы смешиваете прозрачные растворы, выпадает светлый осадок, но буквально через несколько секунд он начинает «цвести» — менять цвет, превращаясь в смесь гидроксидов железа III
Закон химии: Правило Бертолле

Подробное описание процесса:
Эта реакция является типичным примером ионного обмена, протекающего в водном растворе до конца за счет образования труднорастворимого вещества:

Механизм обмена: Ионы железа Fe2+ связываются с карбонат-ионами CO3 2-, образуя нерастворимый карбонат железа II (FeCO3). Иод остается в растворе в виде растворимого иодида калия KI. В этой стадии степени окисления элементов не меняются