Иодид калия
KI
- Другие названия: Калий иодистый
- Свойства: Белые ⬜ прозрачные кристаллы, ионная кристаллическая решетка, кубическая сингония, очень хорошо растворим в воде и спирте, на свету со временем желтеет 🟨 из-за выделения свободного иода
- Качественные реакции:
- При добавлении солей серебра выпадает плотный творожистый осадок светло-желтого 🟨 цвета, который не растворяется в растворе аммиака
- При взаимодействии с солями свинца образуется ярко-желтый 🟨 осадок, который при перекристаллизации из горячей воды превращается в блестящие «золотые» чешуйки
- При добавлении крахмала и капли окислителя (например, хлорной воды) раствор мгновенно окрашивается в темно-синий 🟦 или почти черный цвет
- Интересные факты:
- Это вещество добавляют в обычную поваренную соль для профилактики заболеваний щитовидной железы
- В медицине его используют в качестве антидота при радиационных авариях, чтобы «насытить» щитовидную железу стабильным иодом и не дать ей поглотить радиоактивные изотопы
- В фотографии иодид калия раньше широко применялся для приготовления светочувствительных эмульсий на бумаге и стеклянных пластинках
KI + H2SO4 = K2SO4 + I2 + H2S +H2O
Fe2(SO4)3 + KI = FeSO4 + I2 + K2SO4
Fe2(SO4)3 + KI = FeSO4 + I2 + K2SO4
KNO2 + KI + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 +H2O
HI + K2Cr2O7 = I2 + CrI3 + KI +H2O
KNO2 + KI + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 +H2O
I2 + K2SO3 + KOH = K2SO4 + KI + H2O
AlI3 + K2S + H2O = Al(OH)3 + H2S + KI
HI + K2Cr2O7 = I2 + CrI3 + KI +H2O
AlI3 + K2S + H2O = Al(OH)3 + H2S + KI
KIO3 + KI + H2SO4 = K2SO4 + I2 + H2O
Cu(NO3)2 + KI = CuI + I2 + KNO3